¿Qué es tercer principio de la termodinamica?

El tercer principio de la termodinámica, también conocido como el principio de Nernst, establece que es imposible alcanzar la temperatura de cero absoluto (0 Kelvin o -273.15 grados Celsius) en un número finito de pasos. Este principio fue formulado por el físico alemán Walther Nernst en el año 1906.

El principio de Nernst tiene varias implicaciones y aplicaciones en la termodinámica y la física en general:

1. Establece que a medida que la temperatura se acerca a cero absoluto, la entropía de un sistema puro cristalino tiende a cero. La entropía es una medida del desorden o la dispersión de la energía en un sistema.

2. El tercer principio también proporciona una forma de calcular la entropía absoluta de un sistema en función de sus energías internas y su temperatura. La entropía absoluta es una propiedad termodinámica que cuantifica los cambios en la energía y la dispersión de un sistema a medida que su temperatura varía.

3. Este principio es relevante en estudios de cristalografía y en el estudio del comportamiento de sustancias en condiciones de muy bajas temperaturas. Proporciona una base para entender cómo los cristales se ordenan y cómo la energía y la entropía se comportan a temperaturas cercanas al cero absoluto.

4. En aplicaciones prácticas, el tercer principio de la termodinámica también se utiliza para establecer límites teóricos en la eficiencia de los motores y convertidores de calor en función de la temperatura de trabajo y la temperatura ambiente.

En resumen, el tercer principio de la termodinámica establece que es imposible alcanzar la temperatura de cero absoluto y proporciona una base teórica para entender el comportamiento de los sistemas cerca de este límite teórico.